Kas yra jonizacija:
Jonizacija yra a cheminis ir fizinis konversijos procesas, kurio metu susidaro jonai.
Jonai yra atomai arba molekulės, turinčios elektrinį krūvį dėl elektronų trūkumo ar pertekliaus neutralaus atomo ar molekulės atžvilgiu.
Jonizacija taip pat susijusi su elektrolitine disociacija - reiškiniu, per kurį taip pat gaminami jonai.
Cheminė rūšis, turinti daugiau elektronų nei neutralus atomas ar molekulė, vadinama anijonu, o jos grynasis krūvis yra neigiamas. Priešingu atveju, kai jis turi mažiau elektronų, jis vadinamas katijonu, o jo grynasis krūvis yra teigiamas.
Tiek teigiamų, tiek neigiamų jonų yra gamtoje, be kita ko, sintetinėse medžiagose, elektros įrangoje, drabužiuose.
The teigiamai įkrautų jonų Jie yra atsakingi už statinio krūvio perkėlimą, tai yra elektros smūgis, kuris juntamas, kai paliečiame metalinį daiktą ir net kitą asmenį.
Teigiamų jonų perteklius neigiamai veikia žmones, augmeniją ir gyvūnus.
Iš kitos pusės, neigiami jonai jie sukuria priešingą efektą: sukelia atsipalaidavimą ir gerovę. Pavyzdžiui, kriokliuose ir jų sukrėtime susidaro neigiami jonai, kurie, būdami laisvi ore, gali įkvėpti ir pasinaudoti jų teikiama nauda.
Jonizacija gali būti ir cheminė, ir fizinė. The cheminė jonizacija Jis gali vystytis įvairiais būdais, įskaitant didelį reaguojančių elementų elektronegatyvumo skirtumą arba elektronų perdavimą, pavyzdžiui, kai chloras reaguoja su natriu ir susidaro natrio chloridas.
The fizinė jonizacija susideda iš neutralių molekulių sudarančių elektronų išskyrimo, energijos tiekimo, pavyzdžiui, per rentgeno, gama ar ultravioletinius spindulius.
- Kas yra jonas?
- Jonosfera.
Jonizacijos energija
Jonizacijos energija arba jonizacijos potencialas reiškia energijos kiekis, tiekiamas neutraliam, dujiniam atomui ir esant pagrindinei būsenai, siekiant pašalinti silpniausią sulaikytą elektroną ir paversti jį dujiniu monopozityviu katijonu.
Jonizacijos energija naudojama apskaičiavimui, pagal kurį galima išmatuoti elektroninius perėjimus.
Todėl tai reiškia mažiausią energiją, kurios reikia norint pašalinti elektroną iš atomo ar molekulės, kad tarp jono ir elektrono nebūtų sąveikos.
Jonizuota energija vystosi laipsniškai, kai elektronai išeina tam tikra tvarka. Pirmieji išeina valentiniai elektronai, kurie yra labiausiai išoriniai už branduolio, o paskui seka elektronai iš vidinių lygių, modifikuodami energiją, kurią reikia naudoti kiekvienoje fazėje.
Jonizacijos energiją galima išmatuoti taip:
- Elektronų voltai vienam atomui (eV / atomas)
- Kilokalorijos vienam moliui (kcal / mol)
- Kilodžauliai vienam moliui (KJ / mol)
- Jonizacijos potencialas yra potencialas voltais (V), reikalingas elektronui užvesti.
Jonizacijos konstanta
Jonizacijos konstanta taip pat žinoma kaip rūgšties disociacijos konstanta, ir tai reiškia pusiausvyrą, kuri atitinka disociacijos reakciją tarp silpnesnės bazės.
Verta paminėti, kad terminas „disociacija“ chemijoje reiškia procesą, kurio metu mažiausios molekulės, jonai ar radikalai yra atskiriami nuo molekulių ar druskų.
Vandens jonizacija
Grynas vanduo yra blogas elektros laidininkas, nes jis mažai jonizuoja. Tai yra, grynas grynas vanduo yra silpnas elektrolitas, kuris žemoje pusiausvyroje disocijuoja į hidronio arba vandenilio H jonus.3ARBA+ ir hidroksidas OH-.
Šis rezultatas vadinamas joniniu vandens produktu, o jo svarba yra sudarant bazę, ant kurios nustatoma pH skalė, kuria matuojamas skysto tirpalo rūgštingumas ar šarmingumas, tai yra jo jonų koncentracija.
