Kas yra materijos išsaugojimo dėsnis?
Medžiagos išsaugojimo dėsnis teigia, kad uždaroje sistemoje medžiagos kiekis, dalyvaujantis cheminėje reakcijoje, yra pastovus.
Mes suprantame uždarą sistemą kaip aplinką, izoliuojančią reakcijos komponentus iš išorės, pavyzdžiui, sandarų indą.
Kai transformacija atliekama per fizinį procesą, masėse pokyčių nepastebima.
Kitaip tariant, jei pripildome indą vandens ir užšaldome, vandens kiekis nepadidėja ar sumažėja, jis tik keičia savo būseną iš skystos į kietą.
Procesas nekeičia elementų, dalyvaujančių reakcijoje, masės, jis tik sukuria naują organizaciją savo struktūroje. Šios reakcijos pradžioje ir pabaigoje turėsime tiek pat materijos.
Pareiškimas, geriausiai apibūdinantis šio įstatymo postulatus, yra toks:
"Gamtoje niekas nėra sukurta ar sunaikinta, viskas transformuojama" (A. Lavoisier, 1785)
Materijos išsaugojimo įstatymas buvo sukurtas XVIII amžiuje dviejų mokslininkų Michailo Lomonosovo ir Antoine'o Lavoisier dėka, kurie lygiagrečiai padarė panašias išvadas.
Daugybė mūsų kasdienių faktų parodo, kas palaiko šį pagrindinį chemijos principą.
Materijos išsaugojimo dėsnio pavyzdžiai
Štai keletas situacijų, kurios patvirtina šį įstatymą:
Vaisių irimas
Nepaprastai sumažėja maisto, kurį jis suyra, dydis. Šis dalykas virsta dujomis, kurios patenka į aplinką.
Tirpsta ledas
Palikus stiklinę su ledu kambario temperatūroje, ledas ištirpsta. Medžiagos, kuri lieka talpykloje, kiekis yra toks pats, pasikeičia tik jos būsena.
Užvirti vandenį
Vandens virinimas taip pat yra pavyzdys, nes užvirus vanduo sunaudojamas ir virsta garais, kurie lieka aplinkoje.
Surūdiję daiktai
Metaliniai daiktai, dažniausiai geležis, rūdija dėl deguonies poveikio. Deguonis reaguoja su metalu, ant jo paviršiaus susidaro oksido sluoksnis.
Junginio susidarymas
Susidarant vandeniui, susidaro dvi vandenilio molekulės (2H2) reaguoja su deguonies molekule (O2), iš kurio susidaro dvi vandens molekulės (2H2ARBA). Kaip matome paveikslėlyje, bendras atomų skaičius tarp reagentų ir produktų nesiskiria, kiekvienoje reakcijos pusėje yra keturi vandenilio ir du deguonies atomai.
Materijos išsaugojimo dėsnio atradimas
Šis įstatymas atrandamas XVIII amžiuje dėl mokslo bendruomenės susirūpinimo dėl medžiagos praradimo tam tikruose procesuose, pavyzdžiui, degimo procese.
1748 m. Michailas Lomonosovas, puikus įvairių menų ir mokslų mokslininkas, pirmą kartą suformulavo šį įstatymą.
"Vykstant cheminei reakcijai, medžiaga yra išsaugoma, pradinė masė lygi gautai masei" (M. Lomonosovas, 1748 m.)
Po metų, 1785 m., Prancūzų teisininkas, ekonomistas ir mokslininkas Antoine'as Lavoisier'is pertvarkė įstatymą, pridėdamas naujų niuansų.
"Elementai, dalyvaujantys cheminėje reakcijoje, po reakcijos išlaiko savo masę" (A. Lavoisier, 1785)
Dėl šios priežasties materijos išsaugojimo įstatymas taip pat žinomas kaip Lomonosovo-Lavoisier įstatymas.
Abu mokslininkai pirmą kartą naudojo metodus tiksliam matavimui ir svėrimui, o tai buvo svarbus chemijos laimėjimas ir prisidėjo prie pagrindinių jos dėsnių atradimo.
