Kas yra rūdys:
Rūdys yra mišinio produktas sujungus metalinį ar nemetalinį elementą su deguonimi tokie kaip azoto oksidas, kalcio oksidas, švino oksidas ir kt.
Rūdžių terminas yra a rausvas sluoksnis kuris atsiranda geležies ir kitų metalų paviršiuose dėl oksidacijos, kurią sukelia vandens ar drėgmės.
Oksidas kambario temperatūroje gali būti skystas, kietas arba dujinis. Dauguma elementų sukuria stabilius derinius su deguonimi ir kitus Oksidacijos būsena.
Remiantis tuo, kas išdėstyta pirmiau, oksidas pavadinamas priklausomai nuo deguonies atomų skaičiaus Pateikti kaip: 1 deguonies atomas vadinamas monoksidu, 2 deguonies atomas vadinamas dioksidu, 3 deguonies atomas vadinamas trioksidu ir pan.
Oksidas padalijamas pagal junginio stechiometriją; dvejetainis oksidas susideda iš deguonies ir 1 elemento, sumaišytas oksidas susidaro iš 2 skirtingų elementų ir deguonies.
Terminas oksidas kilęs iš graikų kalbos žodžio, reiškiančio „rūgštis“.
Pagrindinis oksidas
Pagrindinis oksidas Tai sudėtinis metalo elemento ir deguonies derinio produktas. Be to, bazinis oksidas yra žinomas kaip baziniai anhidridai, nes pridedant vandens gali atsirasti bazinių hidroksidų.
Mažiausiai elektronegatyvo elementas oksidas yra pagrindinis.
Rūgštinis oksidas
Rūgštinis oksidas Tai dvimetis nemetalinio elemento ir deguonies mišinio cheminis junginys. Panašiai rūgšties oksidas yra žinomas kaip rūgšties anhidridas, nes įpylus vandens jis susidaro rūgštimi.
Labiausiai elektronegatyvus elementas rūgšties oksidas paprastai yra rūgštus.
Amfoterinis oksidas
Amfoterinis oksidas Jis sukuriamas, kai junginyje įsikiša amfoterinis elementas, tai yra, oksidai veikia kaip rūgštis ar bazė, nes jie priversti reaguoti.
Amfoterinis oksidas pasižymi neutraliu ir stabiliu elektronegatyvumu.
Oksido redukcija
Oksido redukcijos reakcija jis nustatomas, nes vyksta elektronų perdavimas, kuriame oksiduojantis agentas gauna elektronus ir sumažina jo oksidacijos skaičių, o reduktorius praranda elektronus ir padidina oksidacijos skaičių.
Papildomai, oksidacijos skaičius yra cheminio elemento krūvis, tai yra, jis atitinka savavališką vertę, kuri nustatoma kiekvienam cheminiam elementui, priklausomai nuo elektronų kiekio, kurį jis gauna, praranda arba atitinka, kai junginys yra sudarytas.
Anglies oksidas
Anglies oksidas Žinomas kaip anglies dioksidas, tai bekvapės, bespalvės dujos, išsiskiriančios kvėpuojant, deginant ir kai kurios fermentacijos metu. Anglies oksidas yra paprasto arba junginio radikalas, turintis 2 deguonies atomus.
Biologinis ciklas, kuriame vyksta anglies mainai, būtent fotosintezės metu vyksta gyvų būtybių ir atmosferos kvėpavime. Savo ruožtu anglies oksidas reguliuoja visuotinį žemės paviršiaus atšilimą ir per šiltnamio efektą prisideda prie to, kad žemėje būtų toleruojama biomasės temperatūra.
Tačiau anglies oksidas naudojamas skirtingai komerciniais, pramoniniais ir medicininiais tikslais, pavyzdžiui: gesinimo medžiaga, nes ji pašalina deguonį deginantis degalus, sukelia tam tikrų gėrimų putojimą, taip pat gali būti naudojama pieno produktams sutrinti kaip dirvožemio trąšoms, kaip aušinančiam skysčiui. , kaip kontrastinė medžiaga radiologijoje, kaip ventiliacinė priemonė operacijose, kraujotakos problemų gydymas, be kita ko.
Azoto oksidas
Azoto oksidas Tai yra bespalvės dujos, kurios mažai tirpsta vandenyje. Nurodžius azoto oksidus, identifikuojama dujinių cheminių junginių grupė, susidaranti derinant deguonį ir azotą.
Azoto oksidas turi narkotinių savybių, todėl jis naudojamas odontologijos srityje, taip pat maisto pramonėje, naudojamas maistui gaminti. Azoto oksidas, įpurškiamas į įprastus variklius ar kai kurias raketas, be kitų naudojimo būdų, padidina jų galią.
Sveikatos srityje azoto oksidas gali pakenkti kvėpavimo takams ir plaučiams. Tačiau azoto oksidas daro svarbų poveikį aplinkai, nes šios dujos yra viena iš rūgščių lietų ir visuotinio atšilimo priežasčių.
