Kas yra „Atomic Orbital“:
Atominė orbita yra sritis ir energetinė erdvė, esanti aplink atomą ir kurioje yra didesnė tikimybė rasti elektroną, kuri atlieka bangų judesius.
Reikėtų prisiminti, kad atomus sudaro protonai ir neutronai, taip pat elektroninis debesis (nebranduolinė zona) - vieta, kur yra didesnė tikimybė rasti elektronus, skriejančius aplink atomo branduolį, nes jie užima orbitales. kurie yra skirtinguose energijos lygiuose.
Taigi atomas laikomas difuziniu debesiu, tačiau su dideliu elektronų tankiu, kuriame yra didelis procentas elektronų radimo ir nustatymo kuriame regione.
Orbita tipai
Tikslios elektronų padėties negalima nurodyti dėl jų bangų judesių, kurie tiriami naudojant Schrödingerio lygtį naudojant tris kvantinius skaičius, leidžiančius apibrėžti egzistuojančius atominių orbitalių tipus.
Raidė „n“ yra pagrindinis kvantinis skaičius, nurodantis energijos lygį ir orbitos dydį. Tai pavaizduota kaip n: 1, 2, 3.
Raidė „l“ žymi energijos pakopas ir orbitos tipą (s, p, d, f). Tai vaizduojama kaip l: sveiki skaičiai nuo 0 iki n-1.
Raidė „m“ naudojama magnetiniam kvantiniam skaičiui nurodyti, kuris nurodo orbitos erdvinę orientaciją. Tai vaizduojama kaip, m: skaičiai tarp +1 ir -1, apima 0.
Orbita s
Jo pavadinimas kilo iš Aštrus, o tai reiškia „aštrus“. Šiai orbitai būdinga sferinė forma. Jį apibrėžiančio antrinio kvantinio skaičiaus vertė yra l = 0. Magnetinis kvantinis skaičius yra 0. Kiekvienoje s orbitoje telpa du elektronai.
Orbitos p
Jo pavadinimas kilo iš Direktorius. Jis susideda iš dviejų skiltelių, kurios išsikiša išilgai ašies, ir visų jų forma ir energija yra vienodos, tačiau skirtingos orientacijos. Jį apibrėžiančio antrinio kvantinio skaičiaus vertė yra l = 1. Jis turi tris orbitales, kurių magnetiniai kvantiniai skaičiai yra -1, 0, 1. P orbitale yra 6 elektronai.
Orbita d
Jo pavadinimas kilo iš Difuzinis. Jam būdinga kelių formų forma. Antrinio kvantinio skaičiaus vertė yra l = 2, o magnetiniai kvantiniai skaičiai yra -2, -1, 0, 1 ir 2. Yra 5 orbitalių tipai, taigi jis turi 10 elektronų.
Orbita f
Jo pavadinimas kilo iš Fundamentalus. Ši orbita turi daugiasluoksnę formą. Antrinio kvantinio skaičiaus vertė yra l = 3. Yra septyni f orbitalių tipai, taigi jis turi 14 elektronų.
- Atomas.
- Kovalentinis ryšys
