Joninis ryšys: kas tai, charakteristikos, savybės ir pavyzdžiai

Kas yra joninis ryšys

Joninis ryšys (dar vadinamas elektrovalentiniu ryšiu) yra tam tikros rūšies cheminis ryšys, atsirandantis, kai vienas atomas atiduoda elektroną kitam, kad abu pasiektų elektroninį stabilumą.

Ši jungtis paprastai atsiranda tarp metalinių ir nemetalinių elementų, turinčių skirtingą elektronegatyvumą, o tai reiškia, kad elementai gali skirtingai pritraukti elektronus. Apskritai metaliniai elementai nori dovanoti elektroną, o nemetalai - jį paimti.

Jie vadinami joninėmis jungtimis, nes jų procese jie gamina jonus. Pažiūrėkime: įvykus elektronų perdavimui tarp atomų, donoras tampa teigiamu jonu, vadinamu katijonu, o tai reiškia, kad jis įgyja teigiamą krūvį. Savo ruožtu receptorius virsta neigiamu jonu, vadinamu anijonu.

Joninės jungtys yra viena iš trijų egzistuojančių cheminių jungčių rūšių, kartu su kovalentinėmis jungtimis ir metalinėmis jungtimis. Joninės jungtys yra dažniausiai pasitaikančios neorganinių junginių susidarymo jungtys.

Joninių ryšių charakteristikos

Joninių ryšių charakteristikos yra susijusios su jose įsikišančiais elementais, jungimosi procesu ir jo rezultatu.

• Jie atsiranda tarp periodinės lentelės elementų metalų (I ir II grupės) ir nemetalų (VI ir VII grupės).
• Juos formuojantys atomai turi turėti elektronegatyvumo skirtumus vienas nuo kito.
• Jie yra elektronų perdavimo produktas.
• Po elektronų perdavimo jo atomai virsta katijonais ir anijonais, o tai lemia ryšį.
• Jie yra tvirti, bet standūs ryšiai dėl neigiamo ir teigiamo krūvio traukos.

Joninio ryšio ypatybės

Jonų ryšiais suformuoti junginiai pasižymi daugybe savybių, atsirandančių dėl stipraus potraukio tarp krūvių, atsirandančių minėtuose ryšiuose, nustatant jų cheminį elgesį. Būtent.

• Kietosios būsenos jie yra neutralūs: Kai jie yra kietoje būsenoje, joninių ryšių elektrinis krūvis yra neutralus.
• Jie linkę kristalizuotis: Dėl trimatės joninės jungties struktūros šie palaiko trapias kristalizuotas groteles.
• Aukštos virimo ir lydymosi temperatūros (nuo 300 ° C iki 1000 ° C): Kadangi tarp jonų yra labai stipri traukos jėga, norint pakeisti jų būseną, jie turi būti veikiami aukštų lydymosi ar virimo temperatūrų.
• Kietosios medžiagos, esant 20–30 ° C temperatūrai: todėl joninės jungtys paprastai būna kietos kambario temperatūroje.
• Geri elektros laidininkai: joninės jungtys yra geri elektros laidininkai, kol jie yra ištirpę vandenyje.

Kaip susidaro joninis ryšys

Susijungus metalui ir nemetalui, jie ieško elektroninio stabilumo. Metalas norės paaukoti valentinį elektroną iš savo tolimiausio apvalkalo, o nemetalas norės priimti minėtą elektroną iš jo išorinio apvalkalo.

Kai metalinis elementas perduoda savo elektroną, jis įgyja teigiamą krūvį, tai yra, tampa katijonu (teigiamuoju jonu). Savo ruožtu nemetalas, gavęs elektroną, įgyja neigiamą krūvį ir taip tampa anijonu (neigiamu jonu).

Teigiami ir neigiami jonų krūviai iškart sukuria patrauklią jėgą, kuri juos sujungia. Taigi joninis ryšys yra įtvirtintas.

Joninių ryšių susidarymo procesas

Pavyzdžiui, natris (Na) paskutiniame elektroniniame apvalkale turi vieną valentinį elektroną, o chloras (Cl) turi septynis. Kai natris ir chloras susijungia, natris atiduoda savo elektroną chlorui. Tai prideda 8 valentinius elektronus.

Kai natris praranda elektroną, jis įgyja teigiamą krūvį ir tampa katijonu. Kai chloras gauna elektroną, jis tampa neigiamas ir tampa anijonu.

Kadangi teigiami ir neigiami krūviai traukia vienas kitą, abu jonai susijungia ir sudaro joninį ryšį. Šis konkretus junginys, susidaręs iš joninių ryšių, yra natrio chloridas (NaCl), cheminis valgomosios druskos pavadinimas.

Natrio chlorido (valgomosios druskos) joninio ryšio susidarymo proceso pavyzdys.

Taip pat žiūrėkite: Jonas

Joninių ryšių pavyzdžiai

1. Kalio bromidas (KBr), homeopatinių vaistų, raminamųjų, prieštraukulinių, diuretikų ir kt.
2. Kalcio karbonatas (CaCO₃), medicinoje, pavyzdžiui, antacidiniai, virškinimo ir kt.
3. Amonio chloridas (NH₄Cl), trąšų bazė.
4. Magnio chloridas (MgCl₂), tarp kurių savybių yra antifrizas.
5. Mangano chloridas (MnCl₂), naudojami gaminant dažus, lakus, dezinfekavimo priemones ir kt.
6. Natrio chloridas (NaCl), paprastoji valgomoji druska.
7. Kalio dichromatas (K.₂Kr₂ARBA₇), naudojamas pigmento gamyboje, odos apdorojime, metalo apdirbime ir kt.
8. Ličio fluoridas (LiF), naudojamas stiklų, kristalų, emalių ir keramikos gamybai.
9. Dinatrio fosfatas (Na₂HPO₄), plačiai naudojamas kaip mėsos produktų stabilizatorius.
10. Kalio hidroksidas (KOH), Jis naudojamas muiluose, plovikliuose, trąšose ir kt.
11. Cinko hidroksidas (Zn (OH)₂), plačiai naudojamas odos procedūroms, tokioms kaip kremai ir bronzantai.
12. Natrio hipochloritas (NaClO), naudinga dezinfekuojant vandenį.
13. Kalio jodidas (KI), naudojamas kaip joduotos druskos pagrindas
14. Kalcio nitratas (Ca (NO₃)₂), taikomas nuotekų valymui.
15. Sidabro nitratas (AgNO₃), leidžia aptikti chloridą kituose tirpaluose. Tai tarnauja kaip įvairių sužalojimų ėdalas.
16. Kalcio oksidas (CaO), kalkės.
17. Geležies oksidas II (FeO), pagrindas kosmetikos pigmentams ir kūno dažams.
18. Magnio oksidas (MgO), vidurius laisvinantis ir antacidinis vaistas, paprastai vadinamas magnezijos pienu.
19. Vario sulfatas (CuSO₄), Jis naudojamas kaip fungicidas, baseinų valiklis ir gyvūnų pašarų komponentas.
20. Kalio sulfatas (K₂SW₄), Jis naudojamas kaip trąša ir yra kai kurių statybinių medžiagų komponentas.

Skirtumas tarp joninių ryšių ir kovalentinių ryšių

Kairėje pusėje matome, kaip natris (Na) perneša elektroną į chloro molekulę, kad susidarytų įprasta druska (NaCl). Dešinėje matome deguonies molekulę, dalijančią elektronų porą su dviem vandenilio molekulėmis, kad susidarytų vanduo (H₂ARBA).

Svarbiausias skirtumas tarp joninių ir kovalentinių ryšių yra tas, kad joninės jungtys perduoda elektroną iš vieno atomo į kitą. Priešingai, kovalentinėse jungtyse atomai dalijasi elektronų pora.

Joninės jungtys paprastai atsiranda tarp metalinių ir nemetalinių elementų. Kovalentiniai ryšiai užmezgami tik tarp nemetalinių elementų.

Kitas skirtumas yra junginių, kurie sukuria abi jungtis, tipas. Dauguma neorganinių junginių susideda iš joninių ryšių. Savo ruožtu organiniai junginiai visada susidaro su kovalentiniais ryšiais.

Tai gali jus dominti:

• Kovalentinis ryšys
• Neorganiniai junginiai
• Organiniai junginiai
• Cheminiai junginiai