Neorganiniai junginiai: kokie jie, charakteristikos, klasifikacija ir pavyzdžiai

Kas yra neorganiniai junginiai

Neorganiniai junginiai (arba neorganinės molekulės) yra tie, kurie susidaro derinant metalinius ir nemetalinius periodinės lentelės elementus. Paprastai jie neturi anglies, o kai turi, tai nėra pagrindinis elementas.

Šį vardą jie gauna todėl, kad neturi biologinės kilmės. Tai yra inertiška medžiaga, paprastai gaunama iš žemės plutos. Jie taip pat gali atsirasti dėl gamtos reiškinių.

Neorganiniai junginiai gali susidaryti iš metalinių ir nemetalinių elementų per jonines jungtis. Šio tipo jungtis atsiranda perduodant elektronus iš metalų į nemetalus. Galų gale jie gali būti suformuoti kovalentiniais ryšiais, kurie užmezgami tik tarp nemetalinių elementų. Jie, užuot perkėlę elektronus, dalijasi jais.

Nors galima sakyti, kad metalinių ir nemetalinių elementų suma sudaro didžiąją periodinės lentelės dalį, neorganinių junginių skaičius viršija organinius junginius.

Kai kurie neorganinių junginių pavyzdžiai kasdieniame gyvenime yra vanduo (H₂OR); druska (natrio chloridas, NaCl); kalkės (oksokalcis arba kalcio oksidas, CaO); amoniakas (NH₃); anglies dioksidas (CO₂) ir natrio bikarbonatas (NaHCO₃).

Organiniai junginiai yra neorganinės chemijos dalykas.

Neorganinių junginių charakteristikos

Neorganiniai junginiai yra labai įvairūs. Savo veislėje jie turi tam tikras savybes, kurios juos išskiria iš organinių junginių.

• Jie atsiranda dėl metalinių ir nemetalinių periodinės lentelės elementų derinio.
• Jie susidaro joninėmis jungtimis beveik visada.
• Jie nepateikia sujungimo, tai yra, jų ryšiai nesudaro grandinių.
• Kai kurie neorganiniai junginiai gali susidaryti kovalentiniais ryšiais, pavyzdžiui, amoniakas, vanduo ir anglies dioksidas.
• Jie neturi izomerizmo, tai yra, kiekvienas atomų derinys sukelia vieną junginį.
• Paprastai jie nėra degūs.

Neorganinių junginių savybės

Neorganinių junginių savybės nurodo jų elgesį prieš tam tikrus veiksnius. Geriausiai žinomos savybės:

• Aukštos lydymosi ir virimo temperatūros: Dėl savo ryšių ypatumų organinių junginių lydymosi ir virimo temperatūros yra daug didesnės nei organinių junginių.
• Jie gali kristalizuotis: Dėl nepakankamo jų jonų judrumo tam tikri neorganiniai junginiai turi kristalizacijos savybę. Pavyzdžiui, druskos.
• Tirpumas vandenyje: Dauguma neorganinių junginių paprastai tirpsta vandenyje, nors yra keletas išimčių.
• Geras šilumos ir elektros laidumas: Kadangi jie jonizuojasi, ištirpę vandenyje, jie yra geri elektros laidininkai. Jie taip pat yra geri šilumos laidininkai.

Taip pat žiūrėkite: Joninis ryšys

Neorganinių junginių klasifikacija

Dažniausias organinių junginių tipų klasifikavimo būdas yra jų funkcinės grupės.

Oksidai

Jis sujungia junginius, susidariusius jungiantis deguoniui su kitu elementu. Jie skirstomi į bazinius ir rūgštinius oksidus.

• Pagrindiniai oksidai: jie sujungia deguonį su metalu per joninį ryšį. Pavyzdžiui, magnio oksidas (MgO), kuris naudojamas gaminant skrandžio rūgštingumą mažinančius vaistus.
• Rūgštiniai oksidai: jie sujungia deguonį su nemetalu per kovalentinius ryšius. Pavyzdžiui, anglies monoksidas (CO).

Hidroksidai

Jie yra tie, kurie susidaro derinant vandenį su baziniais oksidais. Todėl savo struktūra jie rodo OH buvimą^-. Pavyzdžiui, natrio hidroksidas (NaOH), naudojamas tekstilės, kreidelių, dažų ir popieriaus gamybai.

Rūgštys

Jie atsiranda derinant vandenilį su didelio elektronegatyvumo elementais ar grupėmis. Jie skirstomi į:

• Hidridai: jie sujungia vandenilį su nemetalu. Jo formulėje niekada nėra deguonies. Pavyzdžiui, druskos rūgštis (HCl).
• Oksidai: jie sujungia vandenį su rūgščiu oksidu, todėl jų formulėje visada yra deguonies ir vandenilio. Pavyzdžiui, sieros rūgštis (H₂SO₄).

Tu išeini

Jie yra tie, kurie atsiranda derinant rūgštį su baze.

• Oxisal: jie sujungia rūgšties rūgštį ir hidroksidą. Todėl jo formulėje visada yra deguonies, metalo ir nemetalo. Pavyzdžiui, natrio nitratas (NaNO₃).
• Haloidų druskos: Jo struktūra susideda iš nemetalo su metalu, o jo formavimosi procese susidaro vanduo. Pavyzdžiui, paprastoji druska, kurios cheminis pavadinimas yra natrio chloridas (NaCl).

Hidridai

Paprastai tai reiškia junginius, susidariusius vandenilio atomuose su bet kuriuo metalo ar nemetalo elementu periodinėje lentelėje. Pavyzdžiui, natrio hidridas (NaH).

Neorganinių junginių pavyzdžiai

Toliau pateikiame sąrašą su neorganinių junginių, esančių kasdieniame gyvenime, pavyzdžiais, nurodant jų kilmę arba žinomiausius jų naudojimo būdus.

1. Sieros rūgštis (H₂SW₄), akumuliatorių rūgštis transporto priemonėms.
2. Vandenilio chlorido rūgštis (HCl), kurią skrandis gamina virškinimui.
3. Vanduo (H₂O), naudojamas gyvų drėkinimui, higienai, žemės ūkio pramonei ir kt.
4. Prūsijos mėlynas tikėjimas₄(Fe (CN)₆)₃, naudojamas kaip dažiklis.
5. Natrio bikarbonatas (NaHCO₃), naudoja maisto gaminimo, valymo ir farmacijos pramonėje.
6. Kalcio karbonatas (CaCO₃), gydo rėmuo.
7. Bario chloridas (BaCl₂), fejerverkų komponentas.
8. Natrio chloridas (NaCl), įprasta druska.
9. Sieros dioksidas (SO₂), toksiškos dujos, išsiskiriančios iš ugnikalnio išsiveržimų.
10. Anglies dioksidas (CO₂), dujos išsiskiria kvėpuojant.
11. Kalcio fosfatas Ca₃(PO₄)₂, kaulų komponentas.
12. Natrio hidroksidas (NaOH) arba kaustinė soda, muilo komponentas.
13. Vandenilio peroksidas (H₂ARBA₂) vandenilio peroksidas, naudojamas kaip mikrobas ir oksidatorius.
14. Natrio monofluorfosfatas (Na₂PO₃F), dantų pastų komponentas.
15. Anglies monoksidas (CO) - nuodingos dujos, susidarančios deginant organinius junginius.
16. Magnio sulfatas (MgSO₄), žinoma kaip figos druska, naudojama kaip priešuždegiminis, vidurius laisvinantis ir bronchus plečiantis vaistas.
17. Geležies sulfidas (FeS₂), sudarytą iš ličio baterijų.
18. Cinko oksidas (ZnO), įvairios kosmetikos komponentas.
19. Azoto oksidas (N₂O) arba juoko dujos. Jis turi anestezijos poveikį.
20. Be kita ko, kalio jodidas (KI) yra skydliaukės apsauga nuo radiacijos.

Tai gali jus dominti:

• Cheminė nomenklatūra
• Neorganinė chemija

Organiniai junginiai ir neorganiniai junginiai

Pagrindinis skirtumas tarp organinių ir neorganinių junginių yra jų kilmė. Nors organiniai junginiai turi biologinę kilmę, neorganiniai junginiai beveik visada gaunami iš žemės plutos, pavyzdžiui, vandens. Tačiau kai kuriuos organinius junginius, pavyzdžiui, sintetinius pluoštus ar plastiką, dabar galima gauti dirbtinai laboratorijose.

Organinių molekulių yra daug daugiau nei neorganinių dėl savo biologinės kilmės.

Jie taip pat skiriasi dalyvaujančių elementų skaičiumi. Organiniuose junginiuose dalyvauja tik anglis, kurios buvimas yra pastovus, dalyvauja vandenilis, siera, deguonis, azotas ir fosforas. Priešingai, neorganiniai junginiai gali sujungti visus metalinius ir nemetalinius elementus periodinėje lentelėje.

Organiniai junginiai paprastai susidaro su kovalentiniais ryšiais, o organiniai junginiai beveik visada susidaro su joninėmis jungtimis.

Organinių junginių savybės apima degumą, aromatingumą, žemą lydymosi ir virimo temperatūrą, tirpumą organiniuose tirpikliuose ir vandenyje ir galiausiai izomerizmą (tai yra tas pats atomų derinys gali sukurti skirtingas molekules).

Tarp neorganinių junginių savybių galime atpažinti gerą šilumos ir elektros laidumą, tirpumą vandenyje, aukštas lydymosi ir virimo temperatūras.

Galbūt jus taip pat domina: Organiniai junginiai