Kokia yra atominė masė?
Chemijoje atomo masė vadinama atomine mase, kurią sudaro visa protonų ir neutronų masė.
Atominė masė skiriasi nuo atominės masės, santykinės atominės masės, atomo skaičiaus ir masės skaičiaus ar masės skaičiaus.
Atomų masė pateikiama periodinėje elementų lentelėje. Pažvelkime į pavyzdžių tada.
Elementų atominės masės atvaizdavimas periodinėje lentelėje. 
Deguonies, aliuminio ir anglies atominė masė periodinėje lentelėje.
Atominės masės vienetai
Atominės masės matavimo vienetas yra žinomas kaip „amu“, kuris yra „atominės masės vienetų“ santrumpa. Jis taip pat žinomas kaip „u“, kuris apibendrina „vieningus atominės masės vienetus“, ir kaip „Da“, kuris reiškia „Daltonas“.
Šis vienetas apibrėžiamas kaip 1/12 dalis, turinti 12 anglies atomų (C-12). Taigi 1 amu atitinka 1,66053904 x 1024 gramų.
Pavyzdžiui, visų pirma anglies 12 atomas (C-12) turi 12 atominės masės vienetų (u = 12).
Atominis svoris
The atominė masė apibrėžiamas kaip visų elemento izotopų atominės masės vidurkis.
Pavyzdžiui, anglies atominė masė, apskaičiuojama pagal skirtingų anglies izotopų, tokių kaip C-12 ir C-14, vidurkį, yra 12,0107.
Atominis skaičius
The atominis skaičius atitinka protonų, kuriuos turi kiekvienas elemento atomas, skaičių. Tai reiškia raidė Z. Pavyzdžiui, anglies (C) atominis skaičius yra 6 (Z = 6).
Mišios numeris
The masės numeris arba masės numeris reiškia bendrą protonų ir neutronų skaičių atomo branduolyje.
Santykinė atominė masė
Jei norite apskaičiuoti elemento, o ne tik atomo, atominę masę, kalbame apie santykinę atominę masę ir ją žymi inicialai „Ar“. Pažiūrėkime.
Elementus gamtoje galima rasti įvairiai, o tai cheminiu požiūriu reiškia, kad jie gali būti sudaryti iš kelių izotopų.
Mes kalbame apie izotopus, norėdami nurodyti atomus, turinčius skirtingą neutronų skaičių, bet vienodą protonų skaičių. Todėl kiekvieno izotopo masė yra skirtinga. Taigi santykinė atominė masė atitinka kiekvieno elemento izotopų masių vidurkį.
